In diesem Skript beschäftigen wir uns mit der Stoffklasse der Aromaten. Wir werden uns die Struktur dieser Moleküle genau anschauen sowie ihre Besonderheit kennen und verstehen lernen.
Historisch gesehen sind die aromatischen Kohlenwasserstoff schon zu Beginn des 19. Jahrhunderts bekannt gewesen. Auf diese Zeit geht auch ihre Bezeichnung zurück: Die bekannteste aromatische Verbindung Benzol weist einen angenehmen aromatischen Geruch auf. Aus diesem Grund leitet sich die Bezeichnung der Stoffklasse auch von „aroma“, dem griechischen Wort für Duft, ab. Dem englischen Naturforscher und Experimentalphysiker Michael Faraday fiel 1825 auf, dass bei der thermischen Zersetzung von Walrat, einer fett- und wachshaltigen Substanz aus dem Vorderkopf von Pottwalen, eine farblose Flüssigkeit entstand. Durch die Analyse dieser Substanz fand Faraday eine neue Kohlenstoffverbindung, die in den Folgejahren ihren Namen Benzol erhielt.
Die Struktur von Benzol war lange ein viel diskutiertes Thema und erst 1865 schlug der deutsche Chemiker August Kekulé eine mögliche Strukturformel vor, die der heutigen sehr nahe kam. Problematisch bei der Behandlung der Struktur war, dass alle Ansätze, die von bekannten Einzel- und Doppelbindungen ausgingen, keine zufriedenstellenden Ergebnisse lieferten. Insbesondere die Produkte von Reaktionen, an welchen Benzol beteiligt war, passten nicht mit einer solchen Vorstellung zusammen. Kekulé schlug daraufhin vor, dass Benzol zwei Strukturen aufweisen sollte, die sehr schnell von einer zu anderen wechseln sollten. Heute wissen wir, dass das nicht ganz richtig war und Benzol ein einziges Molekül darstellt.

Benzol und dessen Bindungsverhältnisse

Eigenschaften und Struktur von Benzol

Benzol oder auch Benzen ist eine bei Raumtemperatur flüssige organische Verbindung mit der Summenformel . Charakteristisch ist die relativ hohe Stabilität des Moleküls und seine Trägheit im Bezug auf Reaktionen. Wir wollen uns zunächst die Struktur des Benzolmoleküls anschauen, auf Besonderheiten eingehen und in diesem Zusammenhang den Begriff der Mesomerie kennen lernen. Anschließend schauen wir uns dann konkret die einzelnen Bindungen innerhalb des Moleküls an.
Hier sehen wir die mesomeren Grenzformeln von Benzol, welche du an dem Doppelpfeil erkennst - dem Mesomeriepfeil. Die Mesomerie oder Resonanz findet dann Verwendung, wenn wir Strukturen von Molekülen nicht mit einer einzigen Strukturformel realitätsgetreu darstellen können. Was das bedeutet, können wir uns an diesem Beispiel klar machen: Benzol weist keine Doppelbindungen auf und keine der beiden Strukturen oben ist bevorzugt. Beide Schreibweisen sind Grenzfälle der tatsächlichen Struktur. Eine andere Schreibweise, welche das Molekül realitätsgetreuer darstellt, sieht folgendermaßen aus:
Hier siehst du die andere Schreibweise des Benzolmoleküls. Dieses enthält tatsächlich keine Doppelbindung, weshalb diese Strukturformel der Realität näher kommt als die beiden mesomeren Grenzformeln. Trotzdem wirst du oft eine dieser beiden finden, wenn du dich mit Benzol beschäftigst. Es ist dann nur wichtig zu wissen, dass dies nicht die tatsächliche Struktur darstellt, dann geht auch die Verwendung in Ordnung. Wir werden in diesem Skript eben diese Darstellungsform verwenden, da sie in vielen Fällen zweckmäßiger ist.
Weiter oben siehst du eine räumliche Darstellung des Benzolmoleküls, wobei die dicken schwarzen Bindungen im Vordergrund des Bildes sind. Benzol ist ein planares Molekül, wobei alle Atome in einer Ebene liegen. Dies ist ein wichtiges Kriterium für aromatische Kohlenwasserstoffe wie wir später noch sehen werden. Des Weiteren weisen die einzelnen Bindungen Winkel von zueinander auf. Benzol ist demnach ein perfektes Sechseck.

Delokalisierte -Elektronen

Anmerkung: Wir beschäftigen uns hier mit den Bindungen im Benzolmolekül. Dabei werden wir einige Begriffe kennen lernen, die in der Schule nicht zwangsweise geläufig sind. Für die richtige Bezeichnung der einzelnen Elemente sind diese aber wichtig. Aus diesem Grund werden wir diese Begriffe auch immer zusammen mit den schulüblichen verwenden und einführen.

An den Anfang stellen wir das Benzolmolekül und dessen Struktur. Die Bindungen zwischen C- und H-Atomen sind gewöhnliche Einfachbindungen, welche auch als -Bindungen (sprich sigma-Bindungen) bezeichnet werden. Wenn wir die C-Atome untereinander ebenfalls mit „Einfachbindungen“ verbinden, können wir aufgrund der mesomeren Grenzformeln sehen , dass noch sechs weitere Elektronen in dem Molekül vorhanden sein müssen. Wenn wir die einzelnen Außenelektronen der beteiligten Atome aufzeichnen und alle Bindungen knüpfen, dann fällt uns auf, dass auch hier sechs Elektronen übrig bleiben. Experimentell können wir den großen Unterschied gegenüber Doppel- und Einfachbindungen feststellen. Dieser liegt in der Bindungslänge der C-C-Bindungen im Benzol begründet: Diese C-C-Bindungen sind kürzer als Einfachbindungen, aber länger als Doppelbindungen.
Heutzutage ist es neben dem Messen von Bindungslängen auch möglich, den bevorzugten Aufenthaltsort von Elektronen in Molekülen zu bestimmen. Durch die Betrachtung dieser Elektronendichte können wir sehen, dass alle Elektronen gleichmäßig über das Benzolmolekül verteilt sind. Aus diesem Grund werden diese sechs Elektronen auch als delokalisierte Elektronen bezeichnet. Diese Delokalisierung ist ein permanenter Zustand und du kannst dir das so vorstellen, wie wenn sich alle C-Atome des Benzols diese Elektronen teilen würden. Wenn wir uns das Benzolmolekül noch einmal aus einer anderen Perspektive anschauen, dann fällt auf, dass sich diese Elektronen über bzw. unter dem Sechserring aufhalten. In diesem Zusammenhang wird auch von delokalisierten -Elektronen gesprochen, was auf dem Aufenthaltsort der Elektronen beruht.
Die rot gestrichelten Linien in Abbildung 1 sollen die bevorzugten Aufenthaltsorte der delokalisierten Elektronen aufzeigen: über und unter dem Benzolring. Diese Anordnung siehst du in der linken Abbildung. Rechts siehst du das Benzolmolekül in der Waagrechten, wo wir aus einer anderen Perspektive sehen können, wo sich die Elektronen aufhalten. Du kannst die Nummern der Kohlenstoffatome vergleichen, um dir die Lage besser vorstellen zu können: Die Atome Nr. 1 und 2 ragen quasi in das Blatt hinein, während Nr. 5 und 6 aus dem Blatt in deine Richtung herausragen.
Diese Struktur führt dazu, dass in Benzol eine Bindungssituation vorliegt, die sich von gewöhnlichen Einfach- und Doppelbindungen deutlich unterscheidet und charakteristisch für Aromaten ist. Welche Auswirkungen diese auf die Stabilität des Benzolmoleküls hat, schauen wir uns im nächsten Kapitel an.

Anmerkung: Wir können uns an dieser Stelle nicht erklären, warum diese delokalisierten -Elektronen sich bevorzugt über und unter dem planaren Benzolring aufhalten. Die Antwort auf diese Frage ist mit dem Wissen, das du in der Schule erhältst, nicht zu finden. Die Frage, die sich dahinter eigentlich verbirgt, bezieht sich auf die Beschaffenheit und den Aufbau der chemischen Bindung - der Elektronenbindung. Wenn wir diese mithilfe des Orbitalmodells, dem aktuellsten Atommodell, untersuchen, dann sehen wir, dass die Geometrie der Bindungen zur dieser Anordnung führt. Die Anordnung der Elektronen geht also auf die Eigenschaften und Geometrie der chemischen Bindungen in Benzol zurück.

Energetische Betrachtung von Aromaten

Wir haben uns im letzten Kapitel mit den Bindungsverhältnissen in Benzol beschäftigt, haben den Begriff der delokalisierten -Elektronen kennen gelernt und wissen nun, dass alle Atome von Benzol planar in einer Ebene liegen, während die Elektronen bevorzugt über und unter dem Benzolring angeordnet sind. In diesem Kapitel werden wir uns nun mit der Stabilität von Benzol unter energetischen Gesichtspunkten beschäftigen. Moleküle müssen sich quasi „wohlfühlen“ und das können sie nur, wenn sie auch einen entsprechenden Aufbau besitzen: Wir nennen diesen energetisch günstig. Wir wollen uns nun drei verschiedene Moleküle anschauen, die Ähnlichkeiten mit Benzol aufweisen und sie auf ihre Stabilität untersuchen.

1. Cyclohexen
2. 1,3-Cyclohexadien
3. 1,3,5-Cyclohexatrien (dieses Molekül existiert nicht; es ist hypothetisch!)

Um diesen Vergleich möglich zu machen, lassen wir diese drei Moleküle und Benzol mit elementarem Wasserstoff () reagieren: Wir führen eine Hydrierung durch. Dann vergleichen wir die Reaktionsenthalpien .

Hydrierung von Cyclohexen

Bei der Hydrierung von Cyclohexen wirde eine Reaktionsenthalpie von frei. In dieser Reaktion reagiert Cyclohexen () mit Wasserstoff () unter dem Aufbrechen der Doppelbindung zu Cyclohexan (). Wenn wir nun 1,3-Cyclohexadien (; dieses weist statt einer Doppelbindung zwei auf) statt Cyclohexen verwenden, erhalten wir das gleiche Produkt, aber eine andere Reaktionsenthalpie von . Wenn wir das ganze auf die Spitze treiben, dann betrachten wir 1,3,5-Cyclohexatrien (). Dieses Molekül ist nur hypothetisch, existiert also nicht wirklich. Es handelt sich hierbei um ein verzerrtes Sechseck, da die drei Doppelbindungen jeweils kürzer ausfallen als die Einfachbindungen. Es weist also eine ähnliche Struktur auf, wie die, die wir oben als Grenzstruktur von Benzol kennen gelernt haben. Die Reaktionsenthalpie lässt sich berechnen und beträgt dann . Damit können wir den Vergleich starten.


In Abbildung 2 siehst du die einzelnen Hydrierungsreaktionen und deren Reaktionsenthalpien aufgetragen. Diese Reaktionsenthalpien werden auch Hydrierungswärmen genannt und stellen ein Maß für die Stabilität der einzelnen aufgeführten Verbindungen dar. Ganz rechts kannst du die Hydrierungswärme sehen, die wir erhalten, wenn wir Benzol mit Wasserstoff reagieren lassen (was nur unter Verwendung eines Katalysators möglich ist): . Wenn wir nun diesen Wert mit der Hydrierung von einem hypothetischen 1,3,5-Cyclohexatrien vergleichen, dann sehen wir, dass der Wert für Benzol um geringer ausfällt. Wir nennen diesen Energiebetrag Resonanzenergie von Benzol. Auf diesen Betrag lässt sich die relative Stabilität des Benzols zurückführen: Diese Eigenschaft beschreibt die Aromatizität von Benzol.

Die Hückel-Regel und weitere Aromaten

Allgemeines zu Aromaten und konjugierte Bindungen

Benzol ist zwar der bekannteste aromatische Kohlenwasserstoff, aber bei weitem nicht der einzige. Wir wollen uns nun mit weiteren Vertretern dieser Stoffklasse beschäftigen und herausfinden, wie es uns möglich ist, Aromaten zu erkennen. Die wichtigsten Aspekte, die ein aromatisches System charakterisieren, sind hier nochmal kurz zusammengefasst.

1. cyclisch konjugierte Kohlenwasserstoffe
2. delokalisierte -Elektronen
3. planare Geometrie

Weiter unten siehst du drei Darstellungen der Elektronenstruktur von Benzol. Zuerst die Eigenschaft, die wir als cyclisch konjugiert bezeichnen: Das Molek/uuml;l weist abwechselnd Doppel- und Einfachbindungen auf. Bedenke, dass wir Doppelbindungen als mesomere Grenzformeln im Benzol erhalten. Die Eigenschaft der Konjugation ist insbesondere für die Stabilität der Moleküle wichtig, was wir später im Zusammenhang mit dem Begriff der Mesomeriestabilisierung feststellen werden. An zweiter Stelle siehst du die rot eingefärbten Aufenthaltsbereiche der delokalisierten -Elektronen über und unter dem Benzolring und zum Schluss sehen wir die planare Struktur von Benzol.

Mesomeriestabilisierung und polycyclische aromat. Kohlenwasserstoffe

Bevor wir uns nun den Aromaten zuwenden, klären wir den wichtigen Begriff der Mesomeriestabilisierung. Dazu fangen wir mit Doppelbindungen in cyclischen (kreisförmig) und acyclischen (offenkettigen) Kohlenwasserstoffen an. Hier können wir zwei Typen unterscheiden:
Hier siehst du Beispiele für isolierte Doppelbindungen: Zwischen diesen liegen mehr als eine Einfachbindung! Rechts kannst du ein Beispiel für konjugierte Doppelbindungen sehen: Doppelbindungen wechseln sich hier mit Einfachbindungen ab (alternierende Bindungen). Wenn wir nun die mesomeren Grenzformeln dieser Moleküle zeichnen wollen, dann müssen wir darauf achten, dass Elektronenpaare immer nur eine Position weiter klappen können und dass die Formalladungen in der Summe null ergeben müssen, wenn das Molekül ungeladen war. Wir wollen uns das am Beispiel des 1,3-Butadiens anschauen (vgl. weiter unten). In diesem Fall sind wir in der Lage mesomere Grenzstrukturen zu zeichnen. Je mehr davon möglich sind, desto stabiler ist ein Molekül. Im Fall der Aromaten treten delokalisierte Elektronen auf, das bedeutet, dass diese ebenfalls mesomeriestabilisiert sind. Beachte, dass diese Eigenschaft zwar wichtig für Aromaten ist, keinesfalls aber nur bei diesen auftritt. Auch andere Verbindungen können mesomeriestabilisiert sein.
Bevor wir uns nun der Identifizierung von Aromaten zuwenden, betrachten wir die einfachsten polycyclischen Kohlenwasserstoffe (vgl. weiter unten) und schauen uns hier die Relevanz der strukturbedingten Mesomeriestabilisierung an.
Hier interessieren uns nun die Grenzformel von Anthracen und Phenanthren, die sich nur in der Struktur unterscheiden.
Anthracen weist vier mesomere Grenzformeln auf.
Während Phenanthren strukturbedingt fünf mesomere Grenzformel aufweist und somit relativ gesehen das stabilere Molekül darstellt.

Die Hückel-Regel

Mithilfe der Hückel-Regel können wir Moleküle als Aromaten identifizieren oder diese Eigenschaft ausschließen. Diese Regel hilft uns anhand der Anzahl der -Elektronen Aussagen über die Aromatizität eines Moleküls zu treffen. Es ist sehr wichtig, dass für einen Aromaten neben der Hückel-Regel auch alle anderen Voraussetzungen erfüllt sein müssen.
Diese Regel können wir gleich auf Benzol anwenden. Dieses Molekül besitzt sechs delokalisierte -Elektronen, was der Hückel-Regel nach mit möglich ist: . Das kleinste aromatische Molekül ist ein wenig spezieller und nennt sich Cyclopropenyl-Kation.
Es besitzt genau zwei delokalisierte -Elektronen und erfüllt somit die Hückel-Regel für . Für die beiden Beispiele von oben, Naphtalin (10 -Elektronen) und Anthracen (14 -Elektronen), erhalten wir die Lösungen für und der Hückel-Regel.

Mehr als Kohlenstoff und Wasserstoff - Benzolderivate und Heteroaromaten

Bisher haben wir uns mit Aromaten beschäftigt, die nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen. In diesem Kapitel wollen wir uns einmal sogenannte Derivate von Benzol anschauen, die als Stammverbindung einen Benzolring aufweisen und zusätzlich noch verschiedene funktionelle Gruppen. Anschließend betrachten wir aromatische Kohlenwasserstoffe, die nun auch andere Atome, wie beispielsweise Schwefel (S), Sauerstoff (O) und Stickstoff (N) umfassen. Diese Gruppe kann unter dem Begriff der Heteroaromaten zusammengefasst werden. Zunächst drei wichtige Benzolderivate. Derivate sind Verbindungen, die sich von einer Stammverbindung (hier Benzol) ableiten und aufweisen.

Anmerkung:

Vielleicht hast du schon einmal was vom weltgrößten Chemiekonzern BASF gehört. Mit unserem Wissen um Benzolderivate können wir jetzt auch den vollständigen Namen verstehen: Badische Anilin- und Sodafabrik! Anilin hast du gerade kennen gelernt. Soda ist ein Natriumcarbonat.

Hier siehst du einige wichtige Heteroaromaten.
Neben Kohlenstoff sind hier auch andere Elemente in die Ringstruktur eingebaut. Trotzdem erfüllen diese Moleküle alle Voraussetzungen eines Aromaten.

Aromaten im Alltag

Du hast im Verlauf dieses Skript die aromatische Kohlenwasserstoffe, ihre Besonderheiten und wichtige Reaktionen kennen gelernt. Zum Abschluss werfen wir noch einen kurzen Blick auf wichtige Verbindungen, die aromatische Bestandteile aufweisen. Eine der wichtigsten Verbindungen ist wohl die Nukleinbase Adenin, die in Form von Adenosintriphosphat (kurz ATP) den Energieträger einer lebenden Zelle darstellt.
Ein anderes Beispiel ist L-Phenylalanin, eine proteinogene Aminosäure.
Das sind nur zwei Beispiele. Aromaten sind Bestandteil einer riesigen Anzahl an verschiedensten Molekülen und bestimmen deren Eigenschaften entscheidend mit.